INTRODUCCIÓN:
En 1916 G.N. Lewis sugirió la idea novedosa de que los enlaces entre
átomos se forman por compartición de electrones
El enlace covalente se explica mediante la Teoría del Orbital Molecular
(TOM).(Bueno para moléculas sencillas, complicado para las complejas).
™Para éstas sigue siendo útil la Teoría de
Lewis.
™La forma de las moléculas sencillas se
racionaliza mediante el modelo de repulsión
de electrones de la capa de valencia RPECV
TEORÍA DE ORBITALES MOLECULARES:
Cuando dos átomos se aproximan, sus orbitales atómicos (OA) se
mezclan formando orbitales moleculares (OM). La combinación de dichos
orbitales se realiza mediante la Combinación Lineal de los Orbitales
Atómicos CLOA o LCAO
ORBITAL ENLAZANTE:
La densidad electrónica en la zona internuclear aumenta; los átomos
experimentan una atracción por esa zona.
Cuando dos orbitales 1s solapan en forma que tengan los mismos signos
en la misma región del espacio, sus funciones de onda (línea roja)
interfieren constructivamente para dar lugar a una región de mayor
amplitud entre los dos núcleos
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| Orbital Pi de enlace |
ORBITAL ANTIELAZANTE:
La densidad electrónica en la zona internuclear disminuye por lo que los
átomos experimentan una repulsión electrostática.
Cuando dos orbitales 1s solapan en forma que tengan signos opuestos en
la misma región del espacio, sus funciones de onda (líneas roja y
amarilla) interfieren destructivamente para dar lugar a una región de
menor amplitud entre los dos núcleos.
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| Orbital Pi de antienzale |
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| Ejemplo |
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